下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )ABCD汽油氧化钠浓硫酸天然气易燃气体氧化剂腐蚀品易燃气体A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）

A	B	C	D
汽油	氧化钠	浓硫酸	天然气
易燃气体	氧化剂	腐蚀品	易燃气体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断．

解答解：A．汽油为液体，易燃烧，图中所示标志是易燃烧的液体标志，故A正确；
B．氧化钠不具有强的氧化性，所以不能用氧化剂标志，故B错误；
C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；
D．天然气具有可燃性，属于易燃气体，图中所示标志是易燃气体标志，故D正确；
故选B．

点评本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大．

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13．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	工业合成氨时使用催化剂
	B．	配制SnCl₂溶液时加入一定量的盐酸
	C．	25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L
	D．	AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．
ⅠSO₂不能与BaCl₂反应；ⅡBaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

（1）该实验制备SO₂的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）BaCl₂溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄．
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O₂，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹．
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．

11．1.0molPCl₃和0.5molCl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl₃和0.25molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量（　　）

	A．	0.2mol		B．	0.1mol
	C．	小于0.1mol		D．	大于0.1mol，小于0.2mol

18．下列物质或溶液不能与CO₂和 SO₂反应的是（　　）

Na₂SiO₃溶液

Na₂CO₃溶液

8．工业上利用反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）

	A．	每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
	B．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
	D．	单质硅与单质碳均具有一定的还原性

15．填写下列空白：
（1）周期表中位于第2纵行的元素属于第ⅡA族
（2）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：¹⁸O．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（4）所含元素是18种的是第四、五周期．
（5）写出下列物质的电子式：H₂H：H、CO₂

12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/pm	160	143	102	56	117
主要化合价	+2	+3	+6，+4，-2	-1	+6，+4，-2

	A．	元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
	B．	由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
	C．	气态氢化物的还原性：C＞E
	D．	D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．