题目内容

2．Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法．
资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：
 
 
 		 
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实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红
实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红
①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②当c（NaOH）≥6.0  mol•L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3．产生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与3mL浓度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．

分析 （1）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；
②酸性环境存在FeO2-，c（NaOH）≥6.0  mol•L-1时，生成铁离子，与KSCN反应；
（2）①碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体生成；
②铁离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应得到亚铁离子，继续加亚硫酸钠，得到FeSO3；
（3）根据尽可能得到纯净的产品比较两种方法可得；
（4）FeSO4溶液可与NaClO制Fe（OH）3．

解答 解：（1）①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓；
②酸性环境下，铁以FeO2-形式存在，当c（NaOH）≥6.0  mol•L-1时，FeO2-+4H+?Fe3++2H2O，铁离子使KSCN显红色，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
故答案为：FeO2-+4H+?Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
（2）①碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体生成，证明沉淀中含有碳酸盐可加入少量稀盐酸，有无色气体产生；
故答案为：加入少量稀盐酸，有无色气体产生；
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液发生反应：2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+，继续滴加Na2SO3溶液：Fe2++SO32-?FeSO3↓；
故答案为：2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓；
（3）（2）方法容易引入杂质，不妥，（1）中氢氧化钠浓度过大，铁离子的利用率不高，故选用1mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 mol•L-1的NaOH溶液，
故答案为：1 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 mol•L-1的NaOH溶液；
（4）FeSO4溶液可与氧化剂NaClO制Fe（OH）3，故答案为：NaClO．

点评 本题考查了氢氧化铁的有关性质，涉及氧化还原反应，物质的制备，实验条件的选择等知识点，题目难度中等，要求学生对物质基本知识的掌握，辅以题目信息灵活运用．

练习册系列答案
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12．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
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C．NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+D．Na+、NO3-、H+、SO42-
13．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A．工业合成氨时使用催化剂
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10．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（　　）
起始加入量（mol）平衡时
A B CA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
A．α1+α2=1；φ2=φ1B．φ3=2φ1；Q3=2Q1C．φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1D．α1=α3；Q1+Q2=Q
17．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题

（1）A的名称是Fe2O3，B的化学式是Fe．
（2）反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯气的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
7．要使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用．工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料粉碎，把液体燃料雾化，以此增加接触面积．
14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．
ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

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11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量（　　）
A．0.2molB．0.1mol
C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol
12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）
元素代号 A B CD  E
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B．由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
C．气态氢化物的还原性：C＞E
D．D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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