下列实验方案中.能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案①检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4.加热几分钟.冷却后水解液用NaOH溶液中和.然后再加入新制Cu(OH)2浊液.加热.观察是否有红色沉淀生成②比较H2CO3.HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值.比较pH大小③区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液.加热.冷却题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
①	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
②	比较H₂CO₃、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na₂CO₃溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小
③	区别植物油和矿物油	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
④	验证CaCO₃的溶解度小于CaSO₄	将浓Na₂CO₃溶液加入CaSO₄悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

分析 ①淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行；
②碳酸根离子对应的酸不是碳酸，是碳酸氢根离子；
③植物油属于酯类，矿物油属于烃类；
④当c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）＜K_sp（CaCO₃）时会生成碳酸钙沉淀，该方法无法判断二者溶解度大小．

解答解：①淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，可完成实验，故①正确；
②碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，所以不能根据碳酸钠溶液和NaCN溶液pH大小判断酸性强弱，应该用相同浓度的NaCN、NaHCO₃溶液比较，故②错误；
③植物油属于酯类，热的纯碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和纯碱不反应，可以用热的烧溶液来鉴别，故③正确；
④将浓Na₂CO₃溶液加入CaSO₄悬浊液中有碳酸钙生成，由于c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）＜K_sp（CaCO₃），则会生成碳酸钙沉淀，该方法无法判断CaCO₃、CaSO₄的溶解度大小，故④错误；
故选D．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、难溶物溶解度大小比较、淀粉水解检验、盐的水解原理应用等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

（1）该实验制备SO₂的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）BaCl₂溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄．
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O₂，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹．
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．

15．填写下列空白：
（1）周期表中位于第2纵行的元素属于第ⅡA族
（2）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：¹⁸O．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（4）所含元素是18种的是第四、五周期．
（5）写出下列物质的电子式：H₂H：H、CO₂

、NaOH

．

12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/pm	160	143	102	56	117
主要化合价	+2	+3	+6，+4，-2	-1	+6，+4，-2

	A．	元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
	B．	由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
	C．	气态氢化物的还原性：C＞E
	D．	D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

19．向100mL的FeBr₂溶液中通人标准状况下的Cl₂3.36L，反应后的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为2mol/L．

3．下列实验或操作能达到目的是（　　）

	A．	用AgNO₃溶液鉴别KCl溶液和MgCl₂溶液
	B．	用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液与Na₂SO₄溶液
	C．	用加热、称重的方法鉴别NaCl固体和Ca（HCO₃）₂固体
	D．	检验某溶液中是否含有H⁺时，可滴入少量的酚酞试液

10．实验室欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L^-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．选用容量瓶的规格是（　　）

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的电子式为

，X₂Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）₂反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=2HClO+CaCl₂．

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