题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含N个原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| C． | 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N | |
| D． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N |
分析 A．氮气与氢气都是双原子分子；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．氧气有臭氧都是由氧原子构成；
D．偏铝酸钠溶液中水分子也含有氧原子．
解答 解：A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体物质的量为1mol，含2NA个原子，故A错误；
B．标况下，氨水为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．氧气有臭氧都是由氧原子构成，则1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为$\frac{1.6g}{16g/mol}$×NA=0.1NA，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液中水分子也含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（ ）
| A． | 反应前后的气体质量之比一定是1：3 | |
| B． | 两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3 | |
| C． | 在生成物Z中，X的质量分数为50% | |
| D． | Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1 |
15．
标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（ ）
标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（ ）| A． | b点水的电离程度比c点水的电离程度大 | |
| B． | 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 | |
| C． | 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1 | |
| D． | a点对应溶液的导电性比d点强 |
12．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B． | Na+、CO32-、SO42-、Cl- | ||
| C． | NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ | D． | Na+、NO3-、H+、SO42- |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- | |
| C． | 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
9．两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ）
| A． | Zn、Al | B． | Fe、Zn | C． | Al、Mg | D． | Mg、Cu |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O | |
| B． | 钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ |
13．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 工业合成氨时使用催化剂 | |
| B． | 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸 | |
| C． | 25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L | |
| D． | AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
