Question

16．常温下H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）

• A． 加入适量水
• B． 加入适量NaOH固体
• C． 通入适量的O₂
• D． 加入适量的CuSO₄

Answer 1

分析 H₂S的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-=S^2-+H⁺，若要使溶液的pH增大，可使平衡逆向移动，或加入碱性物质使平衡正向移动或加入水稀释，c（S^2-）减小，可加水稀释或加入能与硫离子反应的物质，以此解答该题．

解答 解：A．加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，故A正确；
B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C．通入适量的O₂，发生反应2H₂S+O₂=2H₂O+2S，溶液中的pH值增大，同时c（S^2-）减小，故C正确；
D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，明确物质间的反应是解本题关键，根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化，题目难度不大．