Question

11．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（A）/（mol•L-1）	6.00	3.50	3.00	3.00

下列说法正确的是（　　）

• A． 500s内A的分解速率为3.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• B． 1000s时A的转化率为50%，T₁温度下的平衡常数为K₁=0.75
• C． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＞K₂，则T₁＞T₂
• D． 平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大

Answer 1

分析 由表中数据可知达到1000s时A的浓度不再发生改变，则达到平衡状态，结合v=$\frac{△c}{△t}$、k=$\frac{c（B）c（C）}{{c}^{2}（A）}$计算相关物理量，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题．

解答 解：A.500s内A的分解速率为$\frac{6.00mol-3.50mol}{500s}$=5.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B.1000s时A消耗3mol，则转化率为50%，由 2A（g）?B（g）+C（g）可知达到平衡时，c（A）=3.00mol/L，c（B）=1.5mol/L，c（C）=1.5mol/L，
T₁温度下的平衡常数为K₁=$\frac{1.5×1.5}{{3}^{2}}$=0.25，故B错误；
C．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；
D．平衡常数只受温度的影响，故D错误．
故选C．

点评 本题涉及化学反应速率计算、化学平衡移动与计算、平衡常数的计算与运用等知识点，为高考常见题型，题目侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意掌握平衡常数的意义．