题目内容
10．已知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 化学平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$ | |
| C． | 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小 | |
| D． | 单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态 |
分析 A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外）；
C．化学平衡常数只与温度有关；
D．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等．
解答 解：A．升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表中数据知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比（但固体和纯液体除外），所以该反应的化学平衡常数K=$\frac{c（C）．c（D）}{c（B）}$，故B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，所以他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数不变，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，单位时间内生成B和D的物质的量相等时，同时消耗B和生成B的物质的量相等，则该反应处于平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡常数有关问题、化学平衡状态判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及理解能力，明确化学平衡状态判断方法、化学平衡常数表达式及含义是解本题关键，注意化学平衡常数与压强、浓度、催化剂等都无关系，为易错点．
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20．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；
浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，
③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；
浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，
③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物 | |
| B． | 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3 | |
| C． | 盐：纯碱、小苏打、烧碱 | |
| D． | 电解质：CH3COOH、H2O、NH3 |
5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氮氧化铝中氮的化合价是-3 | |
| B． | 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 | |
| C． | 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO | |
| D． | AlON和CO的化学键类型不同 |
15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
①X、Y、W分别位于不同周期；
②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
下列说法不正确的是（ ）
①X、Y、W分别位于不同周期；
②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
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下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 | |
| C． | Z分别能与X、Y和W形成多种化合物 | |
| D． | 与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合 |
16．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入适量水 | B． | 加入适量NaOH固体 | ||
| C． | 通入适量的O2 | D． | 加入适量的CuSO4 |
