Question

1．在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始状态（mol）	2	1	0
平衡状态（mol）	1	0.5	1.5

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该温度下，该反应的平衡常数K=9
• B． 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
• C． 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g）
• D． 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y?3W，计算平衡时各物质的浓度，结合K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$计算常数，以此解答该题．

解答 解：由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y?3W，
A．反应方程式为2X+Y?3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数k=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$=$\frac{1．{5}^{3}}{{1}^{2}×0.5}$=6.75，故A错误；
B．升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则正反应放热，此反应△H＜0，故B错误；
C．由以上分析可知该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g），故C正确；
D．方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g），反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，故D错误．
故选C．

点评 本题考查平衡常数计算、外界条件对平衡移动的影响等，为高考常见题型和高频考点，难度中等，判断反应方程式是解题关键．