题目内容
9．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由X→Y反应的△H=E5-E2 | |
| B． | 由X→Z反应的△H＞0 | |
| C． | 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高 | |
| D． | 升高温度可提高X→Z的反应速率 |
分析 由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度对反应速率的影响解答该题．
解答 解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误；
B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即X→Z反应的△H＜0，故B错误；
C．由图象可知，2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，只能说明3molY的能量一定比2molX的能量高，则不能得出等物质的量的Y的能量一定比X的能量高，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，所以升高温度可提高X→Z的反应速率，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．
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20．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；
浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，
③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，防止因反应放热造成产物分解．提高反应物转化率．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；
浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，
③滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5.0～5.8，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=0.025mol/（L．s）．该反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为不变（填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为c（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．
| |温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）=0.025mol/（L．s）．该反应达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为不变（填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为c（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一 | |
| B． | 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化 | |
| C． | 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式 | |
| D． | 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收 |
1．下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物 | |
| B． | 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3 | |
| C． | 盐：纯碱、小苏打、烧碱 | |
| D． | 电解质：CH3COOH、H2O、NH3 |
16．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入适量水 | B． | 加入适量NaOH固体 | ||
| C． | 通入适量的O2 | D． | 加入适量的CuSO4 |