活性炭可处理大气污染物NO.反应原理:C?N2(g)+CO2(g)△H＞0．T℃时.在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭.平衡时活性炭物质的量是2.000mol．下列说法不合理的是( )A．该温度下的平衡常数是:K=$\frac{9}{16}$B．达到平衡时.NO的转化率是60%C．3min末达到平衡.则v(NO)=0.01mol/D．升高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol．下列说法不合理的是（　　）

	A．	该温度下的平衡常数是：K=$\frac{9}{16}$
	B．	达到平衡时，NO的转化率是60%
	C．	3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L•min）
	D．	升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO

分析向容积为1L的密闭容器中加入0.100molNO气体和2.030mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．平衡时活性炭物质的量是2.000mol，可知消耗C0.03mol，则
                  C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）2.03       0.100          0              0
转化（mol）0.03        0.06         0.03         0.03
平衡（mol）2.00        0.04          0.03         0.03
结合方程式以及化学平衡的影响因素解答该题．

解答解：向容积为1L的密闭容器中加入0.100molNO气体和2.030mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．平衡时活性炭物质的量是2.000mol，可知消耗C0.03mol，则
                  C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）2.03       0.100          0              0
转化（mol）0.03        0.06         0.03         0.03
平衡（mol）2.00        0.04          0.03         0.03
A．该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{0.03×0.03}{（0.04）^{2}}$=$\frac{9}{16}$，故A正确；
B．达到平衡时，NO的转化率是$\frac{0.06}{0.10}×100%$=60%，故B正确；
C.3min末达到平衡，则v（NO）=$\frac{\frac{0.06mol}{2L}}{3min}$=0.01mol/（L•min），故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于处理污染物，故D错误．
故选D．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意把握计算的思路以及C为固体的特点．

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17．

如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）装置中导气管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₂溶液防止倒吸．
（2）浓H₂SO₄的作用是①催化剂，②吸水剂．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有香味．

18．某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为确定溶液的成分，分别取等体积的两份溶液进行下列实验：
①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol；
②向另一份溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol．
回答下列问题：
（1）实验①说明溶液中含有Mg²⁺，没有CO₃^2-，理由是沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存．
（2）实验②说明溶液中含有SO₄^2-，没有Ba²⁺，理由是生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存．
（3）通过离子的物质的量，能否判断溶液是否存在Cl^-，说明理由阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl^-．

15．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数逐渐增大．已知：
①X、Y、W分别位于不同周期；
②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；
③Y、Z、W的最外层电子数之和为17．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序为r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	B．	X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
	C．	Z分别能与X、Y和W形成多种化合物
	D．	与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合

2．常温下，将200mL 5×10^-3mol•L^-1NaOH溶液与100mL 2×10^-2mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的c（OH^-）为10^-2mol/L，c（H⁺）为10^-12mol/L，pH为12．

9．加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅?N₂O₃+O₂，②N₂O₃?N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（　　）

16．常温下H₂S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S^2-）减小，可采取的措施是（　　）

	A．	加入适量水		B．	加入适量NaOH固体
	C．	通入适量的O₂		D．	加入适量的CuSO₄

13．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是95%（保留3位有效数字）．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

14．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸银⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖
（1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；（2）属于弱电解质的是④；
（3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；（4）属于酸性氧化物的是⑧；
（5）属于酸式盐的是⑥；（6）属于分散系的是②③．

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