题目内容
4.活性炭可处理大气污染物NO,反应原理:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H>0.T℃时,在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(无杂质),平衡时活性炭物质的量是2.000mol.下列说法不合理的是( )| A. | 该温度下的平衡常数是:K=$\frac{9}{16}$ | |
| B. | 达到平衡时,NO的转化率是60% | |
| C. | 3min末达到平衡,则v(NO)=0.01mol/(L•min) | |
| D. | 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO |
分析 向容积为1L的密闭容器中加入0.100molNO气体和2.030mol炭粉,发生反应:C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H>0.平衡时活性炭物质的量是2.000mol,可知消耗C0.03mol,则
C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)
起始(mol)2.03 0.100 0 0
转化(mol)0.03 0.06 0.03 0.03
平衡(mol)2.00 0.04 0.03 0.03
结合方程式以及化学平衡的影响因素解答该题.
解答 解:向容积为1L的密闭容器中加入0.100molNO气体和2.030mol炭粉,发生反应:C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)△H>0.平衡时活性炭物质的量是2.000mol,可知消耗C0.03mol,则
C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g)
起始(mol)2.03 0.100 0 0
转化(mol)0.03 0.06 0.03 0.03
平衡(mol)2.00 0.04 0.03 0.03
A.该温度下,该反应的平衡常数K=$\frac{0.03×0.03}{(0.04)^{2}}$=$\frac{9}{16}$,故A正确;
B.达到平衡时,NO的转化率是$\frac{0.06}{0.10}×100%$=60%,故B正确;
C.3min末达到平衡,则v(NO)=$\frac{\frac{0.06mol}{2L}}{3min}$=0.01mol/(L•min),故C正确;
D.正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,不利于处理污染物,故D错误.
故选D.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意把握计算的思路以及C为固体的特点.
①X、Y、W分别位于不同周期;
②Z和W属于同一主族,且W的原子序数是Z的两倍;
③Y、Z、W的最外层电子数之和为17.
下列说法不正确的是( )
| A. | 原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
| B. | X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 | |
| C. | Z分别能与X、Y和W形成多种化合物 | |
| D. | 与单质W比较,单质Z更容易与单质X化合 |
| A. | 10.7 mol/L | B. | 8.5 mol/L | C. | 9.6 mol/L | D. | 10.2 mol/L |
| A. | 加入适量水 | B. | 加入适量NaOH固体 | ||
| C. | 通入适量的O2 | D. | 加入适量的CuSO4 |