题目内容
7．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是（ ）| A． | 白醋中滴入石蕊溶液呈红色 | |
| B． | 白醋加入豆浆中有沉淀产生 | |
| C． | 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | |
| D． | 测得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之间 |
分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．
解答 解：A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色，说明醋酸电离生成氢离子而导致醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．电解质能使胶体产生聚沉现象，白醋加入豆浆中有沉淀产生，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．测得白醋溶液中的c（H+）在1×10-2 mol•L-1到1×10-3 mol•L-1之间，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则能证明醋酸为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质的溶解性、电解质溶液导电性强弱判断电解质强弱，题目难度不大．
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17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓ | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O |
15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
| A． | 单质氧化性的强弱 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 | |
| C． | 单质沸点的高低 | |
| D． | 单质与氢气化合的难易 |
2．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（ ）
| A． | C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接 | |
| B． | 当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64g | |
| C． | A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸 | |
| D． | 该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1 | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：
已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
根据表中数据，回答相关问题：
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．
已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
（1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
（2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
（3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
（4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
（5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．
16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（ ）
| A． | 某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1 | |
| B． | 将0.02 mol．L-1 HCI溶液与0.02 mol•L-l Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 | |
| C． | 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3•H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7 | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小 |
17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定含有SO2和NO | B． | 肯定含有NO和O2 | ||
| C． | 可能有Cl2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |