题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子 | |
| B． | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子 | |
| D． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子 |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+$\frac{8}{3}$价．
解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合物中含2mol电子即2NA个，故C正确；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1 | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
13．
图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：
下列有关说法中不正确的是（ ）
图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：| 丙烷 | 丁烷 | |
| 沸点/℃ | -42.6 | -0.5 |
| A． | 丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料 | |
| B． | 丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱 | |
| C． | 丙烷在低温时保持的压力比丁烷大 | |
| D． | 丙烷和丁烷都不存在同分异构体 |
10．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．
A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．
A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．
17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定含有SO2和NO | B． | 肯定含有NO和O2 | ||
| C． | 可能有Cl2 | D． | 肯定没有Cl2、NO2，可能有O2 |
14．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人适量氯气，下列离子反应一定不正确的是（ ）
| A． | 4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl- | |
| B． | 2I-+Cl2═2Cl-+I2 | |
| C． | 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| D． | 2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl- |
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制取无水MgCl2，将MgCl2溶液直接蒸干 | |
| B． | 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤 | |
| C． | 的检验：取少量试样于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则试样中含有 | |
| D． | 探究反应的限度：将1mL0.1mol•L-1的KI溶液与5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象 |