Question

5．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COO^-＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^一）
• B． W点表示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0．l moL/L
• D． 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W点后，水解大于电离，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
B．任何一点溶液中都遵循电荷守恒，根据W点的电荷守恒判断；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：A．根据图象曲线变化可知，pH=5.5的溶液显酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），显性离子大于隐性离子，则离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．W点呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据W点的电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C错误；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），因溶液体积未知，则不能确定c（Cl^-）、c（Na⁺）大小关系，所以c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）不一定成立，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确图中醋酸根离子和醋酸分子与溶液pH的关系是解本题关键，注意醋酸电离程度与醋酸根离子水解程度的相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答．