下列关于甲.乙.丙.丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是( )A．甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置:可在瓶中先装满水.气体由②口入.收集NO气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（　　）

	A．	甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
	B．	乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
	C．	丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
	D．	丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体

分析 A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
B．盐酸应放入酸式滴定管中；
C．不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；
D．NO不溶于水，可以采用排水法收集．

解答解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；
B．盐酸应放入酸式滴定管中，故B错误；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；
D．NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
	C．	将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
	D．	向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡

4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+S₂O₃^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的K_c=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L^-1，c（CO₂）=0.01mol•L^-1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
（2）CO的转化率是多少？

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10mL0.1mol•L^-1HAc与中和100mL0.01mol•L^-1HAc所需NaOH的物质的量不同
	B．	10mL0.1mol•L^-1氨水与100mL0.01mol•L^-1氨水，其OH^-物质的量相同
	C．	相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大
	D．	锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快

18．下列分子中有2个手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸：CH₃-CHOH-COOH
	B．	甘油：CH₂OH-CHOH-CH₂OH
	C．	脱氧核糖：CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO
	D．	核糖：CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）

	A	B	C
D	E		F	G

	A．	G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
	B．	熔融电解化合物D₂C₃可制取单质D
	C．	F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
	D．	A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）

	A．	和铜反应		B．	和锌反应放出H₂
	C．	与NaCl反应制HCl		D．	与Ca₃（PO₄）₂反应制H₃PO₄

3．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为

；
（2）已知A、B、C有下列转化关系，则反应②的化学方程式为

；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C₆H₁₀）

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