题目内容
18．下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）| A． | 乳酸：CH3-CHOH-COOH | |
| B． | 甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH | |
| C． | 脱氧核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO | |
| D． | 核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO |
分析 有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
解答 解：A．CH3-CHOH-COOH中间碳是手性碳原子，故A错误；
B．CH2OH-CHOH-CH2OH分子中不存在手性碳原子，没有光学活性，故B错误；
C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO从到起第二个碳和第三个碳是手性碳原子，故C正确；
D．CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中间3个碳原子都是手性碳原子，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查手性碳原子的有关知识，注意在我手性碳原子判断方法是手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同，题目难度中等．
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8．某化学兴趣小组用如图所示的药品和装置探究SO2气体的还原性：则下列说法不合理的是（ ）
| A． | 为了验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+，可向甲中加入KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 | |
| B． | 甲中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明SO2可以被Fe3+氧化 | |
| C． | 能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色 | |
| D． | 装置丙的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 镁与稀硝酸反应：Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O |
13．下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（ ）
| A． | 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 | |
| B． | 乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度 | |
| C． | 丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 | |
| D． | 丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体 |
3．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（ ）
| A． | 元素的单质氧化性：Z＞Y＞X | B． | 最高正化合价：Z＞Y | ||
| C． | 原子半径：Z＜Y＜X | D． | 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X |
7．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 乙中C的转化率为20% | |
| B． | Q1+Q2=Q | |
| C． | 达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ•mol-1 |