题目内容
15．下列有关说法正确的是（ ）| A． | HClO是弱酸，但NaClO强电解质 | |
| B． | HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸 |
分析 A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥；
C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
D、二氧化硫的水溶液是弱酸．
解答 解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；
B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；
D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查学生物质的性质以及强弱电解质等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
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5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 | |
| B． | 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| C． | Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强 | |
| D． | W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 |
6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 4：1 | D． | l：l |
3．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 由乙烯制取氯乙烷 | B． | 乙烷在空气中燃烧 | ||
| C． | 乙烷在光照下与氯气反应 | D． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
10．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化学式表示）；
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．
20．下列各电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | Ca（OH）2?Ca2++2OH- | ||
| C． | Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42- | D． | NaHCO3?Na++HCO3- |
4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+ | B． | SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+ | ||
| C． | Na+、K+、NO3-、OH- | D． | Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
19．研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列说法错误的是（ ）
| A． | 它们都具有放射性 | |
| B． | 尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同 | |
| C． | 它们互为同分异构体 | |
| D． | 它们的原子最外层均为8电子 |