题目内容
20．下列各电离方程式中，正确的是（ ）| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | Ca（OH）2?Ca2++2OH- | ||
| C． | Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42- | D． | NaHCO3?Na++HCO3- |
分析 A．H2CO3为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式只写出第一步即可；
B．氢氧化钙为强电解质，在溶液中完全电离；
C．硫酸铁在溶液中电离出的是铁离子，不是亚铁离子；
D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号．
解答 解：A．碳酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，故B错误；
C．硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Fe2（SO4）3?2Fe3++3SO42-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，题目难度不大，把握电解质强弱及电离程度为解答的关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．
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8．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，但NaClO强电解质 | |
| B． | HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸 |
5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
| A． | 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| D． | 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强 | |
| C． | 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 | |
| D． | 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度 |
9．将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（ ）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
| A． | ①=②＞③＞④ | B． | ①=②=③=④ | C． | ①=②=④＞③ | D． | ①＞③＞②＞④ |