题目内容
4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）| A． | Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+ | B． | SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+ | ||
| C． | Na+、K+、NO3-、OH- | D． | Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
分析 能使pH试纸变蓝色，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．碱性溶液中反应OH-、HCO3-、Ba2+生成沉淀、水，不能共存，故A不选；
B．碱性溶液中不能大量存在Al3+、Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH-）与c （Ba2+）的比值近似为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 10：1 | D． | 2：1 |
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，但NaClO强电解质 | |
| B． | HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强 | |
| C． | 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 | |
| D． | 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度 |
9．将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（ ）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
| A． | ①=②＞③＞④ | B． | ①=②=③=④ | C． | ①=②=④＞③ | D． | ①＞③＞②＞④ |
16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Na→NaOH | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | H2→H2O | D． | Cu→CuO |
7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
5.33（结果保留两位小数）．
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．
Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2mol CO2、6mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g） |
①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
5.33（结果保留两位小数）．
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．