题目内容
6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 4：1 | D． | l：l |
分析 钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，据此分析解答．
解答 解：钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到+1价，2mol钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气生成过氧化钠，消耗的钠的物质的量相等所以转移的电子数相等，
故选：D．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．
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16．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是CH3COOH，最弱的是HClO
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H | K=1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32- | K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11 |
| HClO | HClO?H++ClO- | K=3.0×10-8 |
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-．
17．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（ ）
| A． | 干冰能用作冷冻剂 | |
| B． | 明矾可用作净水剂 | |
| C． | 味精可用作食品调味剂 | |
| D． | 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 |
14．常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH-）与c （Ba2+）的比值近似为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 10：1 | D． | 2：1 |
1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ）
| A． | 在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 | |
| B． | 在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动 | |
| C． | 对Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高温度，其Ksp一定增大 | |
| D． | 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
18．
实验室制备1，2-二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
有关数据列表：
请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d（填正确选项前的字母；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．
实验室制备1，2-二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/0C | -130 | 9 | -116 |
| 溶解性 | 易溶水 | 难溶水 | 微溶于水 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d（填正确选项前的字母；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．
15．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | HClO是弱酸，但NaClO强电解质 | |
| B． | HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| C． | 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸 |
16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Na→NaOH | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | H2→H2O | D． | Cu→CuO |