题目内容
16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（ ）| A． | 三种气体质量相等 | B． | 三种气体的物质的量之比为16：2：1 | ||
| C． | 三种气体压强比为16：2：1 | D． | 三种气体体积比为1：8：16 |
分析 A．容器的容积不确定，无法确定质量；
B．容器的容积不确定，无法确定物质的量；
C．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可得PM=ρRT；
D．容器的容积不确定，无法确定气体体积．
解答 解：A．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，故A错误；
B．相同温度下，三种气体的密度相等，但容器体积未知，无法计算其质量，也无法计算其物质的量之比，故B错误；
C．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可得PM=ρRT，氢气的摩尔质量是2g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，气体的温度、密度都相等，所以其压强之比为16：2：1，故C正确；
D．容器的容积不确定，无法确定气体体积，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，注意PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | B的浓度不再变化 | |
| B． | 混合气体的压强不再变化 | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 干冰、液态氯化氢都是电解质 | |
| B． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 | |
| D． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
4．在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O2?2SO3，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O | |
| B． | 平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/L | |
| C． | 当不再生成SO3时反应达到平衡 | |
| D． | 温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不变 |
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量减少的离子是（ ）
①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-．
①Cu2+ ②SO42- ③Cl- ④NO3-．
| A． | ① | B． | ② | C． | ①② | D． | ③④ |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 失电子多的还原剂，还原性就强 | |
| D． | 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 |
5．相同浓度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3中，c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
| A． | ④＞③＞②＞① | B． | ④＞③＞①＞② | C． | ④＞②＞①＞③ | D． | ④＞②＞③＞① |
X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
，F中的化学键类型为共价键．