题目内容
7．下列说法中正确的是（ ）| A． | 干冰、液态氯化氢都是电解质 | |
| B． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 | |
| D． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
分析 A．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
B．分散系分类依据是分散质粒度；
C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物；
D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合．
解答 解：A．干冰为二氧化碳，本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．根据分散质粒度大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故B错误；
C．氧化铝既能与碱又能与酸反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，过氧根离子之间通过共用电子对结合，所以过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、分散系、碱性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA | |
| C． | 常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| D． | 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA |
15．
氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题．
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
2．反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol/（L．s） | B． | v（O2）=0.010mol/（L．s） | ||
| C． | v（NO）=0.0010mol/（L．s） | D． | v（H2O）=0.045mol/（L．s） |
12．下列物质所属类别正确的是（ ）
| 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| A | CuO | HCl | NH3•H2O | Na2SO4 |
| B | CO2 | CH3COOH | 火碱 | Cu（OH）2 |
| C | H2O | HBr | 纯碱 | BaSO3 |
| D | MnO2 | HClO | 生石灰 | CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体质量相等 | B． | 三种气体的物质的量之比为16：2：1 | ||
| C． | 三种气体压强比为16：2：1 | D． | 三种气体体积比为1：8：16 |
17．在某温度下，pH相同的CH3COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水电离出的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液中水的电离程度相同 | B． | 水的离子积常数为1.0×10-（a+b） | ||
| C． | CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$ | D． | 两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+） |