题目内容

1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量减少的离子是（　　）
①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
A．①B．②C．①②D．③④

分析 Ba（OH）2溶液中含Ba2+、OH-，与Ba2+、OH-结合生成沉淀、气体、水的离子浓度减小，以此来解答．

解答 解：①Cu2+与OH-结合生成沉淀，浓度减小；
②SO42-与Ba2+结合生成沉淀，浓度减小；
而Cl-、NO3-均与Ba2+、OH-不反应，浓度不变，
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）
12．下列物质所属类别正确的是（　　）
氧化物酸碱盐
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火碱Cu（OH）2
CH2OHBr纯碱BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A．AB．BC．CD．D
9．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.075mol•（L•min）-1．
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）达到平衡时Y的转化率是10%，增大压强，X的转化率增大（填“增大””减小”或”不变”）
16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（　　）
A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16：2：1
C．三种气体压强比为16：2：1D．三种气体体积比为1：8：16
6．下列有关Na+离子的叙述中正确的是（　　）
A．有碱性B．有强氧化性C．有强还原性D．很难被还原
13．在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
A悬浊液，B胶体．
（2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
10．某种不饱和烃分子中含有一个C≡C键、一个C═C键，催化加氢后的结构简式如下：（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2，则该烃的结构最多有（　　）
A．3种B．6种C．7种D．10种
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗氯气3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是ac（填编号）．
a．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
c．为下一步反应提供碱性的环境
d．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．

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