题目内容
6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（ ）| A． | B的浓度不再变化 | |
| B． | 混合气体的压强不再变化 | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
分析 当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，即变量不变说明反应达到平衡状态，注意反应物中A为固体，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，反应前后气体质量发生改变．
解答 解：A．当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，是平衡的标志，故A不符合；
B．气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，反应前后气体压强不变，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B符合；
C．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），反应前后气体质量发生改变，体积不变，ρ=$\frac{m}{V}$不变说明反应达到平衡状态，故C不符合；
D．气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，气体物质的量不变，A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，反应达到平衡状态，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握平衡状态的特征，注意反应物中A为固体，此为解答该题的关键，也是易错点．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
16．某有机物的结构简式如图
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 一定条件下，能发生加聚反应 | |
| B． | 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 | |
| C． | 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 | |
| D． | 该有机物苯环上的一溴代物有3种 |
14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）
| A． | 使用容量瓶前检查它是否漏水 | |
| B． | 容量瓶用水洗净后，在干燥箱中 干燥 | |
| C． | 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 | |
| D． | 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，手握住瓶进颈，左右振荡摇匀 |
1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A． | 4Q1+0.5Q2 | B． | 4Q1+Q2+10Q3 | C． | 4Q1+2Q2 | D． | 4Q1+0.5Q2+9Q3 |
11．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | |
| B． | 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6 | |
| C． | 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-） |
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA | |
| C． | 常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| D． | 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA |
15．
氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题．
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体质量相等 | B． | 三种气体的物质的量之比为16：2：1 | ||
| C． | 三种气体压强比为16：2：1 | D． | 三种气体体积比为1：8：16 |