题目内容
8．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 失电子多的还原剂，还原性就强 | |
| D． | 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 |
分析 A．一般含最高价元素的化合物具有氧化性；
B．阳离子、阴离子可既有氧化性也有还原性；
C．还原性的强弱与失去电子的数目无关；
D．根据元素的化合价的变化来分析化合态变为游离态发生的反应．
解答 解：A．一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故A错误；
B．如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故B错误；
C．还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故C错误；
D．在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，为高频考点，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题．
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18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA | |
| C． | 常温常压下，16 g CH4中含有共价键的数目为NA | |
| D． | 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10NA |
16．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体质量相等 | B． | 三种气体的物质的量之比为16：2：1 | ||
| C． | 三种气体压强比为16：2：1 | D． | 三种气体体积比为1：8：16 |
3．加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（ ）
| A． | Na+ | B． | H+ | C． | CO32- | D． | Cl- |
20．下列装置所迸行的实验不能达到目的是（ ）
| A． |  形成红色喷泉 | B． |  制取纯净、干燥的氯气 | ||
| C． |  探究原电池原理 | D． |  分离三氯甲烷和四氯化碳 |
17．在某温度下，pH相同的CH3COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水电离出的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液中水的电离程度相同 | B． | 水的离子积常数为1.0×10-（a+b） | ||
| C． | CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$ | D． | 两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+） |
20．
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．