题目内容
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC | ||
| C． | 氯化铵的电子式： | D． | 硫离子的结构示意图： |
分析 A、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；
B、HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结合结构式及结构简式的书写方法解答；
C、氯化铵由铵根离子和氯离子构成；
D、硫离子是硫原子得2个电子形成的．
解答 解：A、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：
，故A错误；
B、HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，故B错误；
C、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；
D、硫离子是硫原子得2个电子形成的，故核外有18个电子，则结构示意图为
，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是书写离子化合物和共价化合物电子式的方法的不同．
练习册系列答案
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10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- | |
| B． | 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量 | |
| C． | 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 | |
| D． | 氧化还原反应的本质是有电子的转移 |
11．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） （mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．
如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（ ）
5．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X为正极，发生氧化反应 | B． | Y与滤纸接触处有氧气生成 | ||
| C． | X为阳极，发生氧化反应 | D． | X与滤纸接触处变红 |
6．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．
3．关于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有1mol Na2SO4 | B． | 1mol Na2SO4溶于1L水中 | ||
| C． | 溶液中c（Na+）=2 mol•L-1 | D． | 1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42- |
4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘 | |
| B． | 用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 | |
| C． | 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 | |
| D． | 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |