题目内容
4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）| A． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘 | |
| B． | 用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 | |
| C． | 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 | |
| D． | 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
分析 A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．碳酸盐与醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
C．不饱和烃与碘发生加成反应；
D．食盐可使蛋白质发生盐析，为可逆过程．
解答 解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则米汤不能检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘，故A错误；
B．碳酸盐与醋酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，则醋、澄清石灰水可验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C．不饱和烃与碘发生加成反应，则用碘酒可检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
D．食盐可使蛋白质发生盐析，为可逆过程，则用鸡蛋白、食盐、水可完成蛋白质的溶解、盐析实验，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC | ||
| C． | 氯化铵的电子式： | D． | 硫离子的结构示意图： |
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
9．按要求回答下列问题：
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
（2）
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
| 物质类别 | 烯烃 | 酚 | 醛 | 硝基化合物 |
| 官能团名称 | 碳碳双键 | 羟基 | 醛基 | 硝基 |
| 结构简式 |  | -OH | -CHO | -NO2 |
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
13．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| B． | 能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I- |
14．
阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．
阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇 C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
| 丙三醇 C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂 |
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．