题目内容
6．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．
分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；
（2）稀有气体的性质不活泼；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性；
（4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（5）同主族从上到下对应单质的活泼性减弱，可利用单质之间的置换反应说明．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同周期从左向右原子半径减小，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl说明该事实，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC | ||
| C． | 氯化铵的电子式： | D． | 硫离子的结构示意图： |
1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 （g）+I2（g） 2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
下列判断正确的（ ）
| 容器编号 | 起始物质的量mol | 4分钟后平衡时的物质量mol | 平衡时放出的热量/KJ | |
| I2 | H2 | HI | ||
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
| A． | 甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min） | |
| B． | 平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ | |
| C． | 平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高 | |
| D． | 该温度下，该反应的平衡常数K=0.25 |
11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
（1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
| 时间（s） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2c1=c2 2c2与c32c2＜c3
（2）能量a与ba+b=92.4 2b与c2b＞c
（3）压强p1与p2p1=p2 2p2与p32p2＞p3
（4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）浓度c1与c2c1=c2 2c2与c32c2＜c3
（2）能量a与ba+b=92.4 2b与c2b＞c
（3）压强p1与p2p1=p2 2p2与p32p2＞p3
（4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．