下列说法中正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液.胶体与浊液D．氧化还原反应的本质是有电子的转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯化钾溶液在电流作用下电离成K⁺和Cl^-
	B．	摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量
	C．	依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	氧化还原反应的本质是有电子的转移

分析 A．电解质的电离不需要通电；
B．摩尔为物质的量的单位，不是物理量；
C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小；
D．存在电子转移是氧化还原反应实质．

解答解：A．氯化钾溶液在水的作用下电离出K⁺和Cl^-，与电流无关，故A错误；
B．物质的量是表示物质所含微粒集体是多少的物理量，而摩尔为物质的量的单位，故B错误；
C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；
D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D正确；
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及电离、分散系的分类依据、氧化还原反应、物质的量与摩尔的关系等知识，题目难度不大，注意掌握氧化还原反应的实质，明确分散系的类型及区别，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

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20．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和lmolY₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L^-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度=W mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）
（3）能说明反应己达平衡状态的是BC
A．浓度c（Z）=2c（Y₂） B．容器内压强保持不变
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂） D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX₂和lmol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将变大（填变大、变小或不变）

1．（1）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol^-1，R的相对原子质量为32．
（2）已知CO、CO₂的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO₂在标准状况下体积为5.6 L．
（3）将4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na⁺．
（4）同温同压下SO₂ 与He密度之比为16：1，若质量相等，两种气体的体积之比1：16．

18．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（　　）

5．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×10²³个氮气分子，④1mol的H₂S气体．标准状况下体积最小的是①（填序号，下同），它们所含分子数最多的是③，所含原子数最多的是②，质量最小的是②．

15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（4）乙同学想将Fe（OH）₃胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．

2．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）从溴水中提取溴A；
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C；
（3）分离水和汽油的混合物D；
（4）分离晶体碘和铁屑B．

19．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）写出CO₃^2-+2H ⁺=H₂O+CO₂ 对应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
	C．	氯化铵的电子式：		D．	硫离子的结构示意图：