题目内容
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）W位于元素周期表中第
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，则X为O元素；
Y和Ne原子的核外电子数相差1时，Y可能为F或Na，由于原子半径X＜Y，则Y为Na元素；
W的单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素；
Z是同周期中非金属性最强的元素，且原子半径小于Si、大于O，则Z为Cl元素，
根据以上分析可知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素、W为Si元素．
Y和Ne原子的核外电子数相差1时，Y可能为F或Na，由于原子半径X＜Y，则Y为Na元素；
W的单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素；
Z是同周期中非金属性最强的元素，且原子半径小于Si、大于O，则Z为Cl元素，
根据以上分析可知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素、W为Si元素．
解答：
解：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，则X为O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1时，Y可能为F或Na，由于原子半径X＜Y，则Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素；Z是同周期中非金属性最强的元素，且原子半径小于Si、大于O，则Z为Cl元素，根据分析可知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素、W为Si元素，
（1）W为Si元素，Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；
X为氧元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子结构示意图为：
，
故答案为：三；ⅣA；；
（2）Z为Cl元素，由于非金属性Cl＞Br，则气态氢化物稳定的是HCl；
由于HF中存在氢键，则HF的熔沸点大于HCl，
故答案为：HCl； HF；
（3）Y为钠元素，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，所以金属钠的活泼性大于Mg，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）；
（4）Y为Na、Z为Cl，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，氢氧化钠与高氯酸反应的化学反应方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
（1）W为Si元素，Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；
X为氧元素，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子结构示意图为：
，故答案为：三；ⅣA；
；（2）Z为Cl元素，由于非金属性Cl＞Br，则气态氢化物稳定的是HCl；
由于HF中存在氢键，则HF的熔沸点大于HCl，
故答案为：HCl； HF；
（3）Y为钠元素，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，所以金属钠的活泼性大于Mg，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）；
（4）Y为Na、Z为Cl，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，氢氧化钠与高氯酸反应的化学反应方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及非金属性强弱比较、物质结构、原子结构等知识点，侧重考查知识运用能力，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期律、原子结构、物质结构及性质等知识，题目难度中等．
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