题目内容
将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？Cl-的质量是多少？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：混合物中氯离子的物质的量是二者中氯离子物质的量的和，根据n=
以及物质的量浓度公式c=
来计算即可．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：0.3mol氯化铝中含有氯离子的物质的量是0.9mol，11.1g氯化钙的物质的量是
=0.1mol，其中氯离子的物质的量是0.2mol，二者组成的混合物中含有的氯离子的物质的量是0.9mol+0.2mol=1.1mol，溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是
=5.5mol/L，氯离子的质量是1.1mol×35.5g/mol=39.05g，答：溶液中Cl-的物质的量浓度是5.5mol/L，Cl-的质量是39.05g．
| 11.1g |
| 111g/mol |
| 1.1mol |
| 0.2L |
点评：本题考查学生物质的量浓度的计算知识，注意计算公式的灵活使用是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
相关题目
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．将0.2mol?L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol?L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] |
| B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-] |
| C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+] |
| D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+] |
硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮元素化合价越低，现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则下列叙述错误的是（ ）
| A、DE段方程式为NH4++OH-=NH3?H2O |
| B、原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.47 mol |
| C、C点对应的溶液体积为40 mL |
| D、混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：3 |
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．