Question

实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量（图中夹持装置已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性

 

；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是

 

．
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须

 

．
（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是

 

．
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是

 

．若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将

 

（填“偏大““偏小“或“无影响“）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe₂O₃的质量为

 

g（用含字母的数学式表示）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）对A气密性的检查用液封法；在Zn+HCl（稀）中加少量CuSO₄溶液，目的是形成原电池可加快反应速率；
（2）因为H₂+O₂混合点燃会爆炸，即可燃性气体点燃前都必须检验纯度，实验开始后若未反应，H₂排入空气也会带来危险，必须处理掉；
（3）A中产生的H₂中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验；
（4）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，即氧的含量增大，则FeO与Fe₂O₃相比较得Fe₂O₃的质量将偏大．
（5）设FeO、Fe₂O₃物质的量分别为x、y，则

72x+160y=ag 18(x+3y)=bg

，解得y=

4b-a

56

mol，则Fe₂O₃的质量为：

4b-a

56

mol×160 g?mol^-1=

80b-20a

7

g．

解答： 解：（1）对A气密性的检查用液封法，即关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性良好；在Zn+HCl（稀）中加少量CuSO₄溶液，目的是形成原电池可加快反应速率；
故答案为：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性良好；形成原电池可加快反应速率；
（2）H₂+O₂混合点燃会爆炸，即可燃性气体点燃前都必须检验纯度，实验开始后若未反应，H₂排入空气也会带来危险，必须处理掉；故答案为：检验氢气的纯度点燃未反应的氢气；
（3）A中产生的H₂中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以装置B的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氢气中混有的氯化氢气体；
（4）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，即氧的含量增大，则FeO与Fe₂O₃相比较得Fe₂O₃的质量将偏大；故答案为：防止空气中的水蒸气进入干燥管E中；偏大；
（5）设FeO、Fe₂O₃物质的量分别为x、y，则

72x+160y=ag 18(x+3y)=bg

，解得y=

4b-a

56

mol，则Fe₂O₃的质量为：

4b-a

56

mol×160 g?mol^-1=

80b-20a

7

g，故答案为：

80b-20a

7

．

点评：本题考查了物质性质探究实验的分析判断，装置基本操作的应用，主要是物质性质和实验过程的分析，题目难度中等．