题目内容

1．以下条件最有利于反应的自发进行的是（　　）
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

分析 化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，据此解答．

解答 解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，△S＞0，△H＜0则△G=△H-T•△S＜0一定成立，反应一定能自发进行，即放热的熵增大的反应一定能自发进行，
故选：D．

点评 本题考查了反应自发进行的条件，明确焓变和熵变的综合判据是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L-1，则反应结束后C（Cl-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）
12．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
（1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，写出溶解时的离子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
①d过程中，可以观察到先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H+、HClO（填化学符号）．
②生产84消毒液对应的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
（4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
9．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（　　）
A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L
16．已知Ag2SO4的sp为1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人将足量可溶性的硝酸钡加入到Ag2SO4的饱和溶液中会发生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反应求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）
6．25℃时，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值为（　　）
A．5B．9C．7D．14
3．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3
20．（1）在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化剂是K2Cr2O7反应中盐酸体现了酸性和还原性；
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN．
1．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．
（1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（3）写出C→D的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）写出化学方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

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