题目内容

3．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

分析 加入稀硫酸只产生无色、无味的气体可推出，溶液中一定有Na2CO3，没有BaCl2，由于是混合溶液，Na2CO3存在，就不可能有HCl存在，因为二者要发生反应，不能共存于一个体系中，以此解答该题．

解答 解：四种物质中能和稀硫酸反应生成气体的只有Na2CO3，而BaCl2、HCl都能和Na2CO3发生反应生成沉淀或气体，不能共存于一个溶液中，所以BaCl2、HCl一定不能存在．
又由于题干告诉该无色溶液有两种溶质组成，所以也必须有KNO3存在，而且也可以和Na2CO3共存．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的气体，25℃时各离子浓度随pH变化如图所示下列分析错误的是（　　）
A．25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10-6
B．使用漂白剂的最佳pH为3
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．25℃时 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液 当滴入NaOH溶液体积为20.00ml时溶液呈中性 则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L
4．在盛放过氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
1．以下条件最有利于反应的自发进行的是（　　）
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0
8．下列平衡常数中，其中是表示水的离子积常数的是（　　）
A．KB．KaC．KbD．Kw
8．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中．
（2）CaC2的电子式是．
（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
④在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
15．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1mol•L-1醋酸的pH比盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　⑥0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=2  ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色．
A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑧
12．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性C＞B（填＞或＜，下同）；第一电离能：N＞O，原因是N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABC（多项选择）．
A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu （NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
D．CN-的电子式为[•C┇┇N•]-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．
13．写出下列离子方程式对应的化学方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．

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