室温下.将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合．下列判断不正确的是( )A．若c(CH3COOH)=0.1mol/L.反应后的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．若c(CH3COOH)=0.1mol/L.反应后的溶液中:c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)C．若c(CH3COOH)=0.2mol/L.反应后的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	B．	若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	C．	若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	D．	若反应后的溶液呈中性，则：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05mol/L

分析 A．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性；
D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．

解答解：A．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，酸碱体积相等、物质的量浓度相等，则其物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；
C．若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，但酸的电离程度较小，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正确；
D．醋酸钠呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，混合后溶液体积增大，则物质的量浓度减小，结合物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05mol/L，故D正确；
故选B．

点评本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和质子守恒的灵活运用，易错选项是D．

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

实验作业系列答案

相关题目

19．下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（　　）

	A．	除去CO₂中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na₂CO₃溶液
	B．	铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去
	C．	将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K⁺
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-

20．下列水解离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	CH₃COONa的溶液：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
	B．	NH₄Cl的溶液：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	C．	Na₂CO₃的溶液：CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	D．	AlCl₃的溶液：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺

17．

（1）FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图1所示

①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
②在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO，b是为下一步反应提供反应物；
③用K₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）从环境保护的角度看，制备K₂Fe₂O₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一．防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置放置钢铁腐蚀（烧杯中均有食盐水），X极的电极材料应是A（填字母）．
A．锌 B．铜 C．银 D．石墨．

4．在盛放过氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	室温下c（NH₄⁺）相同的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	0.001mol•L^-1氯水中：c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=0.01mol•L^-1
	C．	amol•L^-1的醋酸与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10^-10/（a/2-0.005）
	D．	向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L^-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）

1．以下条件最有利于反应的自发进行的是（　　）

8．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC₂）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中．
（2）CaC₂的电子式是

．
（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
④在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

9．现有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．

实验序号	①	②	③	④
M（粉末样品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反应后剩余固体）/g	0	0.64	2.48	6.08

（1）实验①反应后溶液中含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

试题分类