Question

12．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
（1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，写出溶解时的离子方程3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
①d过程中，可以观察到先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H⁺、HClO（填化学符号）．
②生产84消毒液对应的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
③a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色．由此可得，氧化性Cl₂＞Br₂．
（4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

Answer 1

分析 （1）Cu与硝酸反应，而金不能；
（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（3）将氯气溶于水，部分氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（极少量，水微弱电离出来的），其性质取决于其组成的微粒．
①强氧化性：氯气能氧化与KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物质；
②漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；
③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO₃，CaCO₃等反应；
④不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性；
⑤沉淀反应：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）；
（4）高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅．

解答 解：（1）将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，溶解时的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：铜币；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）①d过程中，可以观察到紫色石蕊先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H⁺、HClO，故答案为：先变红后褪色；H⁺、HClO；
②氯气与NaOH反应生产84消毒液，对应的是c．发生的离子反应方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：c；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③Cl₂是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂，四氯化碳层在下层为深红色，a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色，由此可得，氧化性为Cl₂＞Br₂，故答案为：溶液分层、且下层为深红色；Cl₂；Br₂；
（4）高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

点评 本题考查常见金属及化合物、非金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．