题目内容
1．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．（1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（3）写出C→D的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）写出化学方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
分析 A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3．
解答 解：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能够生成D，则D为Na2CO3，E为NaHCO3．
（1）由上述分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=NaOH+2H2↑，标出电子转移的方向和数目：，
故答案为：；
（3）C→D的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
故答案为：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
点评 本题考查无机物的推断，涉及Na及其化合物之间的转化，明确焰色反应及氢气具有还原性、氧气具有氧化性推断A、B为解答的关键，题目难度不大．
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1．以下条件最有利于反应的自发进行的是（ ）
| A． | △S＞0，△H＞0 | B． | △S＜0，△H＜0 | C． | △S＜0，△H＞0 | D． | △S＞0，△H＜0 |
9．现有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
（1）实验①反应后溶液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| M（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
| M（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．
16．下列除杂方法合理的是（ ）
| A． | 通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | |
| B． | 通过NaOH溶液除去CO2中的HCl | |
| C． | FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+ | |
| D． | 通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 128gC60中含有90NA个分子 | |
| B． | 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023 | |
| D． | 100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01 mol•L-1 |
10．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间 | |
| B． | 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 | |
| C． | 可利用过滤的方法分离胶体和溶液 | |
| D． | 胶体在一定条件下可以稳定存在 |