Question

16．已知Ag₂SO₄的_sp为1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，有人将足量可溶性的硝酸钡加入到Ag₂SO₄的饱和溶液中会发生：Ag₂SO₄（s）+Ba?BaSO₄（s）+2Ag⁺反应求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）

Answer 1

分析 反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体不写入表达式，结合溶度积常数表达式列式计算，Ag₂SO₄（s）+Ba²⁺（aq）?BaSO₄（s）+2Ag⁺，平衡常数K=$\frac{[B{a}^{2+}]}{[A{g}^{+}]^{2}}$=$\frac{[B{a}^{2+}][S{{O}_{4}}^{2-}]}{[A{g}^{+}]^{2}[S{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（A{g}_{2}S{O}_{4}）}$计算得到；

解答 解：已知Ag₂SO₄的K_sp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²×[SO₄^2-]=1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.1×10^-10，反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体不写入表达式，结合溶度积常数表达式列式计算，Ag₂SO₄（s）+Ba²⁺（aq）?BaSO₄（s）+2Ag⁺，平衡常数K=$\frac{[B{a}^{2+}]}{[A{g}^{+}]^{2}}$=$\frac{[B{a}^{2+}][S{{O}_{4}}^{2-}]}{[A{g}^{+}]^{2}[S{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（A{g}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{1.2×1{0}^{-5}}$=9.2×10^-6，
答：此温度下该反应的平衡常数K为9.2×10^-6．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的原理，平衡常数、溶度积常数的计算关系的理解应用，注意平衡常数的表达式和变式是解题的关键，题目较简单．