题目内容

7．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．溴水、FeCl3溶液B．溴水、酸性KMnO4溶液
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液

分析 己烯、苯酚分别与溴水反应的现象为溴水褪色、白色沉淀，甲苯能被高锰酸钾氧化，而己烷不能，以此来解答．

解答 解：A．溴水可鉴别己烯、苯酚，氯化铁不能检验甲苯、己烷，故A不选；
B．己烯、苯酚分别与溴水反应的现象为溴水褪色、白色沉淀，甲苯能被高锰酸钾氧化，而己烷不能，现象不同，可鉴别，故B选；
C．溴水可鉴别己烯、苯酚，Na2CO3溶液不能检验甲苯、己烷，故C不选；
D．FeCl3溶液可鉴别苯酚，酸性KMnO4溶液不能鉴别己烯、甲苯，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）现有下列几种物质
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．
18．现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L-1；
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，该反应的氧化剂是MnO2（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
15．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
（1）原金属混合物中含铝5.4克；
（2）当加入450ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）当再加入100ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀5.8克．
2．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需标有以下五项中的ACE
A．温度    B．浓度    C．规格     D．压强     E．刻度线
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
将下列操作填写完整；
A．用量筒准确量取浓盐酸①16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处．
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温偏大．
12．相同质量的SO2 和SO3它们之间的关系是（　　）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．硫元素的质量之比为5：4
C．氧元素的质量之比为5：6D．所含氧原子的物质的量之比为3：2
19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1
16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
17．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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