Question

20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	NaHCO3

根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，OH^-+H⁺=H₂O，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（ 2）现有下列几种物质
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．

Answer 1

分析 （1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；
②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、铁都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；
（2）有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：（1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的H₂SO₄能与第Ⅰ组中的所有物质反应，
故答案为：Ⅰ；H₂SO₄；
②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：OH^-+H⁺=H₂O，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NaOH；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓； OH^-+H⁺=H₂O； OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）①铜是单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
②稀硫酸含有硫酸和水分子，属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；
④氯气属于化合物，属于纯净物；为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤空气属于混合物，不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑥二氧化碳属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；
⑦盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑧氯化钠是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；
⑨熔融硝酸钾是化合物，属于纯净物，含自由电子和离子能导电，属于电解质；
碳酸钙是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；
⑩硫酸钡不溶于水，熔融状态下导电属于电解质；
故答案为：②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥．

点评 本题考查物质的分类以及电解质、非电解质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．