Question

15．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
（1）原金属混合物中含铝5.4克；
（2）当加入450ml氢氧化钠溶液时，Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀；
（3）当再加入100ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）₃恰好完全溶解，此时可得沉淀5.8克．

Answer 1

分析 7.8克镁和铝的混合粉，设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，则24x+27y=7.8，2x+3y=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，由此分析解答．

解答 解：7.8克镁和铝的混合粉，设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，则24x+27y=7.8，2x+3y=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，
（1）原金属混合物中含铝的质量为：0.2×27=5.4克，故答案为：5.4；
（2）Mg²⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，得到单一溶质氯化钠，根据氯化钠的组成，n（NaOH）=n（HCl）=0.9×1=0.9mol，所以体积为：$\frac{0.9}{2}$=0.45L，故答案为：450；
（3）氢氧化铝的物质的量等于铝的物质的量，而氢氧化铝恰好完全溶解发生的反应为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，所以溶解需氢氧化钠的物质的量为0.2mol，所以消耗氢氧化钠的体积为100mL，所以再加入100ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）₃恰好完全溶解，此时可得0.1mol的氢氧化镁沉淀，质量为：0.1×58=5.8g，故答案为：100；5.8．

点评 本题考查镁铝单质及其化合物的性质、混合物的有关计算，注意利用赋值法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．