Question

18．现有下列十种物质：①H₂   ②铝   ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L^-1；
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，该反应的氧化剂是MnO₂（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
（2）离子反应的实质是代表一类反应；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，溶质浓度c=$\frac{n}{V}$；
（4）反应中元素化合价降低的做氧化剂被还原，反应中元素化合价发生变化的发生了氧化还原反应，

解答 解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，
①H₂   ②铝  属于单质，不是电解质或非电解质； 
③甲烷   ④CO₂   不能电离属于非电解质；  
⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑩Al₂（SO₄）₃ 水溶液中或熔融状态下导电属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸  是混合物不是电解质，
⑤⑥⑩属于电解质，故答案为：⑤⑥⑩；
（2）离子反应H⁺+OH^-=H₂O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O等，故答案为：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$$\frac{\frac{17.1g}{342g/mol}}{0.25L}$=0.6mol/L，
故答案为：0.6；
（4）4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，该反应总锰元素化合价+4价变化为+2价，二氧化锰做氧化剂，反应中的氧化剂是MnO₂ ，还原剂为HCl与氧化剂MnO₂的物质的量之比是2：1，反应的离子方程式为：4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案为：MnO₂ ，2：1，4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

点评 本题考查学生电解质的概念、离子反应的实质以及氧化还原反应中的概念等知识，是对课本知识的考查，题目较简单．