Question

19．取100mL 0.3mol•L^-1和300mL 0.25mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.42mol•L^-1
• B． 0.21mol•L^-1
• C． 0.56mol•L^-1
• D． 0.24mol•L^-1

Answer 1

分析 根据反应前后溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸浓度，再根据原子守恒计算氢离子浓度．

解答 解：稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸物质的量浓度=$\frac{0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L}{0.5L}$=0.21mol/L，根据氢原子守恒得c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故选A．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确稀释前后溶质特点是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用．