题目内容

16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
C．Mg为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
D．N2和N2O都含有2个N原子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后可计算出含有N原子的物质的量及数目．

解答 解：A．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；
C．2.4gMg的物质的量为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1molMg变成镁离子生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2molN原子，所含N原子的个数为2NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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6．阅读下列信息，完成下列各题
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 $\frac{a}{b}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
①a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．
7．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．溴水、FeCl3溶液B．溴水、酸性KMnO4溶液
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液
4．下列说法中不正确的是（　　）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．纯碱可用于清洗油污
C．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
11．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．
在四支试管中分别取四种溶液各1mL（只取一次溶液），做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同）稀硝酸，可检验出的物质是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，可检验出的物质是Na2SO4溶液，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，可检验出的物质是NaCl溶液，离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
1．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（　　）
A．可逆反应：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图一
B．可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42- （蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图二
C．可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图三
D．可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图四
8．实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量8.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器①②④⑤⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤⑥（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒                  ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．
5．邻甲基苯甲酸（  ）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（　　）
A．5种B．6种C．8种D．10种
6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应

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