Question

17．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． H₂SO₄═2H⁺+S⁶⁺+4O^2-
• B． HNO₃═H⁺+NO₃^-
• C． Ba（OH）₂═Ba²⁺+OH^-
• D． Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO₃═H⁺+NO₃^-，故B正确；
C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故C错误；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．