题目内容

8．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为16，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有NH3、H2O．（填二种，填化学式）
（2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）

分析 （1）根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；氨气和水均为10电子微粒；
（2）熔点较低的晶体为分子晶体；不同元素之间形成极性键，同种元素之间形成非极性键；分子构成对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子．

解答 解：（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以成对电子数为16个；N、O、H之间形成的10电子分子为氨气和水，氨气和水均能形成氢键；
故答案为：16；NH3、H2O；
（2）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体；不同元素之间形成极性键，同种元素之间形成非极性键，该分子中含有极性键和非极性键；分子构成不对称，正负电荷中心不重叠，所以分子为极性分子．
故答案为：分子；极性、非极性；极性．

点评 本题考查了共价键、电子排布、氢键、10电子微粒，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握常见的10电子微粒以及分子极性的判断方法．

练习册系列答案
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18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是加入10.0mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
（4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．
19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4．（填化学式）
（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
16．下列食品中富含油脂的是（　　）
A．苹果B．大米C．白菜D．花生
3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
（2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
（3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响
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20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
17．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径．
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=akJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2=bkJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
则 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=3b-a-ckJ•mol-1
（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O （g），不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为H2O （写化学式）．
（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO．
反应 A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反应B：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示．
①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高．
②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是250℃，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有BD．
A．使用催化剂                     B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比      D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O．
（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示．“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol；“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C．

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