Question

17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．根据溶液的电荷守恒进行判断；
B．硫酸根离子不水解，而铵根离子水解，铵根离子与亚铁离子水解溶液呈酸性；
C．根据质子守恒进行判断；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-电离程度大于水解程度．

解答 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．硫酸根离子不水解，而铵根离子水解，铵根离子与亚铁离子水解溶液呈酸性，所以离子浓度的大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，根据质子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．pH=4，则HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、电离、浓度与pH 的关系及物料守恒、电荷守恒即可解答，难度较大．