Question

19．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是  Ca  （填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO₄＞H₃PO₄．（填化学式）
（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素为周期表的位置可知，①-⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，
（1）电子层越多，原子半径越大；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（4）①、④元素组成的化合物为H₂O或H₂O₂；
（5）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
（6）铵盐与碱共热制备氨气．

解答 解：由元素为周期表的位置可知，①-⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，
（1）电子层越多，原子半径越大，则在这 10 种元素中，原子半径最大的是Ca，故答案为：Ca；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO₄＞H₃PO₄，
故答案为：HClO₄；H₃PO₄；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）①、④元素组成的化合物为H₂O或H₂O₂，电子式分别为、，故答案为：；；
（5）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（6）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．