题目内容
18．
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是加入10.0mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
（4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．
分析 向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；
B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠．
解答 解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明加入10.0 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2，
故答案：Mg（OH）2； 加入10.0 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2；
（2）A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，
故答案：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
（3）A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
故答案为：2.67；
（4）根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；P点所表示盐酸的体积为：V=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130ml，
故答案为：130．
点评 对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案| A． | 将煤粉碎后燃烧 | B． | 通入大量的空气 | ||
| C． | 加入的煤越多越好 | D． | 将煤和空气在密闭的空间里燃烧 |
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
| C | 地壳中含量最多的元素 |
| D | D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素 |
| E | 其单质主要存在于火山口附近 |
| F | 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性 |
| G | G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的 |
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是
；（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
，已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
| A． | $\frac{1}{14}$ mol•L-1 | B． | $\frac{4}{5}$ mol•L-1 | C． | $\frac{1}{28}$ mol•L-1 | D． | $\frac{1}{42}$ mol•L-1 |
| A． | 1L该溶液中含KNO3101g | |
| B． | 100 mL该溶液中含KNO3 0.01mol | |
| C． | 从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L | |
| D． | 1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液 |
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
| C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
| D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
| F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键．
| 分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
| C12H10ClN3O |  | 白色结晶粉末 | 170～172°C | 易溶于水 |
（2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）