题目内容

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2，理由是加入10.0mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
（4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．

分析 向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；
B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠．

解答 解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明加入10.0 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2，
故答案：Mg（OH）2； 加入10.0 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）3，故A点沉淀为Mg（OH）2； 
（2）A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，
故答案：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
（3）A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
故答案为：2.67；
（4）根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；P点所表示盐酸的体积为：V=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130ml，
故答案为：130．

点评 对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析．

练习册系列答案
相关题目
3．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（　　）
A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气
C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧
4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：
 元素原子结构或性质 
 A 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代
 B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
 C 地壳中含量最多的元素
 D D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素
 E 其单质主要存在于火山口附近
 F 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性
 G G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是；
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：，
已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：

（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
6．在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1
13．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是?（　　）
A．1L该溶液中含KNO3101g
B．100 mL该溶液中含KNO3 0.01mol
C．从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L
D．1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液
3．某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质）$→_{操作1}^{依次加过量A、B}$滤液$→_{操作2}^{加适量的C}$氯化钠晶体
（1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化学式）
（2）操作1和操作2的名称分别为过滤、蒸发结晶．
（3）写出加B时发生的化学反应方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．
10．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．


又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定．
（1）气体乙的化学式SO2，写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（2）甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
元素相 关 信 息
A原子核外有7种运动状态不同的电子
B外围电子排布式为nsnnpn+2
C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E一种核素的质量数为56，中子数为30
F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色
回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
A．AD3分子中只有非极性键           B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体           D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．
8．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为16，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有NH3、H2O．（填二种，填化学式）
（2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网