Question

3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
（2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
（3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，由实验装置可知，乙中X为圆底烧瓶，在X中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y为品红，且甲中导管长进短出，最后丙为尾气处理装置，吸收过量的二氧化硫，
（1）根据X的构造可知其名称为圆底烧瓶；
（2）Y由于检验二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，可用品红溶液；
（3）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气；氢氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠和水；
（4）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．

解答 解：（1）由图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去（若探究二氧化硫的还原性，Y为酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去等），
故答案为：品红溶液；溶液红色褪去；
（3）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：除去二氧化硫尾气，避免污染空气；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查浓硫酸的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意甲装置可探究的性质，题目难度不大．