题目内容
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 | |
| C． | 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响 | |
| D． | 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
分析 A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
B．通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不发生移动；
C．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
D．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
解答 解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．通入氦气，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故C正确；
D．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确；
故选：CD．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
练习册系列答案
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4．实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：
已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
②室温时一些物质的Ksp如表：
③Mg（ClO3）2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-．
（1）H2O2的电子式为
（2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
（4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
（5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．
已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
②室温时一些物质的Ksp如表：
| 化学式 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
（1）H2O2的电子式为
（2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
（4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
（5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．
1．下列实验操作中正确的是（ ）
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（2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）
| 分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
| C12H10ClN3O |  | 白色结晶粉末 | 170～172°C | 易溶于水 |
（2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）
18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（ ）
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5．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
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| D． | 图④：探究浓硫酸的脱水性 |
2．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ | |
| B． | NH5中只有极性共价键的共价化合物 | |
| C． | 1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数） | |
| D． | NH5中所有原子最外层均为8个电子 |